Untukmenentukan kadar unsur dalam suatu senyawa, digunakan Hukum Perbandingan Massa: “unsur-unsur (komposisi penyusun) dalam molekul senyawa yang selalu tetap”. Contoh Soal 1 : Tentukan massa besi dan oksigen dalam suatu senyawa oksida Fe2O3 sebanyak 80 g. Diketahui Ar : Fe = 56 dan O = 16. Kunci Jawaban :
Agarkamu lebih memahami materi konsep mol, perhatikan 10 contoh soal konsep mol dan penyelesainnya berikut ini! Contoh Soal Konsep Mol dan Penyelesainnya No. 1-5 Soal
D 0,25 mol E. 1,10 mol 41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, Massa dari 4,48 liter gas X 2 pada keadaan standar (STP) adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah A. 35,5 B. 71 C. 105,5 D. 142 E. 213 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi dibutuhkan Fe 2 O 3 ( Ar Fe = 56 dan O = 16) sebanyak A. 22kg B. 20 kg C. 18 kg D. 16 kg
Perbedaanmolalitas dan molaritas yaitu jika molalitas adalah kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut sedangkan molaritas adalah pernyataan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Diketahui: massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol Ar Cl = 35,5 g/mol. Ditanya: Molalitas (m
Soal#6 Dalam elektrolisis larutan LSO 4 dengan elektrode inert, dihasilkan 448 mL gas di anode (STP), dan 2,56 gram endapan logam L di katoda Ar L adalah .. Pembahasan Soal #6: Elektrolisis larutan LSO 4: Katode : 2L 2+ + 4e 2L Anode : 2H 2 O 4H + + O 2 + 4e 2L 2+ + 2H 2 O 2L + 4H + + O 2 Karena gas O 2 yang dihasilkan diukur pada keadaan STP maka jumlah mol
Jadimassa 2 mol air adalah 2 × 18 = 36 gram. Contoh 2 Berapakah jumlah mol dari 138 gram C2H5OH jika diketahui bahwa Ar H=1; Ar C=12; Ar O =16. Uraian jawaban Mr C2H5OH = 2 × Ar C + 6 × Ar H + 1 × Ar O = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16 = 46 (tanpa satuan) Jika massa satu mol C2H5OH adalah 46 gram maka sebanyak 138 gram C2H5OH adalah 3 mol.
. 226 338 81 87 435 147 247 29
massa 2 mol fe jika diketahui ar fe 56 adalah
